第一章曾經學過電子組態的表示法

按照電子組態的表示法，可以發現週期表中同一行元素的最外層的電子排列方式均相似，例如第1族（IA族）、第2族（IIA族）及 ... K [Ar]4s1 Ca [Ar]4s2 Ga [Ar]3d104s24p1. 第一章曾經學過電子組態的表示法，以構築法則、庖利不相容原理及罕德定則將電子填入適當的軌域。

本節把週期表和電子組態間的關係做統整及連結，發現元素的電子組態有簡便的填法，元素的電子組態和其在表中的位置有密切的關係。

按照電子組態的表示法，可以發現週期表中同一行元素的最外層的電子排列方式均相似，例如第1族（IA族）、第2族（IIA族）及第13族（IIIA族）的電子組態如下: 　 第1族                            第2族                                    第13族 Li     [He]2s1                         Be   [He]2s2                             B     [He]2s22p1 Na    [Ne]3s1                                         Mg   [Ne]3s2                             Al   [Ne]3s23p1 K     [Ar]4s1                                          Ca    [Ar]4s2                             Ga   [Ar]3d104s24p1 Rb    [Kr]5s1                                          Sr     [Kr]5s2                             In    [Kr]4d105s25p1 Cs    [Xe]6s1                                         Ba    [Xe]6s2                             Tl    [Xe]4f145d106s26p1 Fr     [Rn]7s1                                         Ra    [Rn]7s2 　 　        第1族的元素中均有一個電子填在最外層的s軌域，我們不難理解該行元素在進行反應時均容易失去一個價電子，形成和鈍氣相同的電子組態。

第2及第13族的最外層電子組態分別為ns2及ns2np1(或(n-1)d10ns2np1)，其中n代表元素所在的週期，例如鎵（Ga）在第四週期則n=4。

按照這種模式，元素在週期表的位置便可以其電子組態相對應，圖2－8即為元素最外層電子填入適當的軌域後所整理出來的週期表，表中依據最後一個電子佔據的軌域，可將元素區分為最左邊二行的活潑元素（黃色區域），其最外層電子均填在s軌域中，第一行為ns1、第二行為ns2；最右邊的六行元素（綠色區域），外層電子依序填入p軌域，分別為np1 、np2…np6等，此二區域的元素合稱為主族元素。

週期表中間的十行元素則稱為過渡元素，其最外層電子開始填入（n-1）d軌域，例如在第四週期（n=4），電子依序填入3d軌域，在第五、六、七週期則分別填入4d、5d及6d，但在六、七週中另外各有14個元素，其電子填在（n-2）f軌域，稱為內過渡元素，為了便於排列，將此二列的元素單獨擺在週期表的最下方。

          前一章曾提及s、p、d、f軌域最多可填入的電子數分別為2、6、10及14，由於第一個p軌域出現在第二週期，第一個d及f軌域則分別在第四及第五週期才出現，因此任一週期最外層的電子組態可用(n-2)f(n-1)dnsnp的序列來填寫，例如第一週期只有1s軌域可填2個電子，第二週期出現2s2p軌域可填入8個電子，第三週期的外層電子可填入1f2d3s3p等軌域，因為1f及2d軌域不存在，所以也只有3s3p軌域可填入8個電子，第四、五週期則分別有3d4s4p及4d5s5p軌域可使用，均可填入18個電子。

電子填入軌域時，先填ns再填(n-1)d軌域，一但電子填入d軌域後則可按照主量子數的大小來決定先後的順序，因此4s3d4p的順序變為3d4s4p。

但是完全按照元素在週期表的位置來書寫電子組態，也會出現例外，例如例題2-2提及24Cr在第四週期應寫成[Ar]3d4s2，但實際上卻是[Ar]3d54s1。

，儘管有些例外的情形，卻不影響電子填入軌域的整體趨勢。

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