鹼性燃料電池 - 维基百科

鹼性燃料電池（alkaline fuel cell，AFC）是一種燃料電池，由英国发明家法蘭西斯·湯瑪士·培根（Francis Thomas Bacon）所發明，以碳為電極，並使用氫氧化鉀為電解質， ... 鹼性燃料電池 語言 監視 編輯 鹼性燃料電池（alkalinefuelcell，AFC）是一種燃料電池，由英國發明家法蘭西斯·湯瑪士·培根（FrancisThomasBacon）所發明，以碳為電極，並使用氫氧化鉀為電解質，操作溫度約為攝氏100~250度（最新的鹼性燃料電池操作溫度約為攝氏23~70度）。

NASA早在1960年時便開始將它運用在太空梭的發射及人工衛星上，包括著名的阿波羅計畫也使用這種燃料電池。

AFC的電能轉換效率為所有燃料電池中最高的，最高可達70%。

圖解鹼性氫氧電池1:氫氣流入2:產生電子及水3:電子經由外電路流回陰極4:氧氣流入與水及電子反應形成氫氧根離子5:陰極6:電解質7:陽極8:水蒸氣由出口排出9:氫氧根離子流回陽極 目次 1原理 2優缺點 3參看 4參考文獻 5延伸閱讀 原理編輯 這種燃料電池通過氫和氧之間的氧化還原反應生產電力。

氫氧燃料電池有兩個燃料入口，氫及氧各由一個入口進入電池，中間則有一組多孔性石墨電極，電解質則位於碳陰極及碳陽極中央。

氫氣經由多孔性碳陽極進入電極中央的氫氧化鉀電解質，在接觸後進行氧化，產生水及電子。

H 2 + 2 O H − ⟶ 2 H 2 O + 2 e − {\displaystyle\mathrm{H}_{2}+\mathrm{2OH}^{-}\longrightarrow\mathrm{2H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{2e}^{-}}   ( 1 ) {\displaystyle\left(1\right)}   電子經由外電路提供電力並流回陰極，並在陰極與氧及水接觸後反應形成氫氧根離子 O 2 + 2 H 2 O + 4 e − ⟶ 4 O H − {\displaystyle\mathrm{O}_{2}+\mathrm{2H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{4e}^{-}\longrightarrow\mathrm{4OH}^{-}}   ( 2 ) {\displaystyle\left(2\right)}   最後水蒸汽及熱能由出口離開，氫氧根離子經由氫氧化鉀電解質流回陽極，完成整個電路 優缺點編輯 由於鹼性燃料電池是以氫氧化鉀作為電解質，因此若由進氣口中進入電池的氣體中含有二氧化碳，氫氧化鉀會與二氧化碳反應形成碳酸鉀，碳酸鉀則會堵住碳電極上的孔，氫氣或氧氣無法與電解質接觸，會嚴重影響發電效率。

這種電池的優點則是電能轉換效率十分的高，且其銀或鎳觸媒較其他電池便宜，因此具有一定的商業前景。

參看編輯  能源主題 氣體擴散電極（英語：Gasdiffusionelectrode） 聯氨參考文獻編輯 （英文）theencyclopediaofalternativeenergyandsustainablelivinghttp://www.daviddarling.info/encyclopedia/A/AE_alkaline_fuel_cell.html（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館） （中文）http://memo.cgu.edu.tw/ching-shiun/General%20Chemistry/fuel%20cell.ppt[永久失效連結]延伸閱讀編輯 （中文）觀念化學中文版p.134頁byJohnSuchocki　蔡信行譯 （英文）GeneralChemistrybyRaymondChang 取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=鹼性燃料電池&oldid=63032069」