氧原子電子組態 - Zfrwpy

這是一個關於基態電中性原子的電子組態──即原子核外電子排布方式的列表。

此列表按照原子序數的遞增順序進行排列，列表表頭由左至右依次為原子序數、元素名稱和由1至7 ... Searchfor: Search Skiptocontent 這是一個關於基態電中性原子的電子組態──即原子核外電子排布方式的列表。

此列表按照原子序數的遞增順序進行排列，列表表頭由左至右依次為原子序數、元素名稱和由1至7的電子層數。

原子序元素符號元素名稱:電子組態基態原子電子組態1s2s2p 參見 · 雙原子氧的鍵長為121pm，鍵能為498kJ·mol−1。

[37]與生物圈內其它分子的雙鍵或兩個單鍵相比，雙原子氧的鍵能更低，所以它與任何有機分子的反應都會釋放熱能。

[30][38]這一性質是生物體呼吸作用的主要原理（見生物學上的作用一節）。

歷史 · 關於氧化合物的結構：氧原子的電子組態：1s²2s²2px²2py¹2pz¹，所以氧原子可視為擁有2個不成對的孤電子，也就是一個氧原子中具有2個自由基。

1.最常見是氧離子：O²⁻。

（電子組態同[Ne]）2.氧氣是2個氧原子用雙鍵相連接O=O。

3.  ·PDF檔案 原子結構與電子組態511-3同位素道耳吞的原子說認為相同的元素具有相同的組成原子，不同的元素組成原子亦不同。

同一種元素其所有的原子是否真如道耳吞所言質量與性質均相同呢？自從設計出質譜儀後，我們發現這個答案是否定的。

單重態氧和三重態氧[編輯]普通氧氣含有兩個未配對的電子，等同於一個雙游離基。

兩個未配對電子的自旋狀態相同，自旋量子數之和S=1，2S+1=3，因而基態的氧分子自旋多重性為3，稱為三重態氧。

分布 · 離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。

得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。

在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或 陰離子(−) · 原子的激發態[編輯]一般以最簡單的氫原子為模型來討論這一概念。

氫原子的基態對應的是氫原子中唯一的一個電子處於可能達到的最低的原子軌道（也就是波函數呈球形的1s軌道，它具有最小的量子數）。

當外界向該原子提供能量時（例如，吸收一個 原子的激發態 · 4/5/2008 ·我知道Fe的電子組態為[Ar]3d64s2但是Fe2+的電子組態為[Ar]3d6Fe3+的電子組態為[Ar]3d5想知道的是當Fe形成離子，電子是從d軌域先失去，然後4s的軌域的兩個電子補入3d，還是就直接從4s失去。

應該知道我問什麼吧，如果不懂我打個比方，如Fe3+的 回答數:2 原子軌域及電子組態波耳的氫原子理論引進了量子數及穩定態等新的觀念，並由電子在穩定態間的躍遷和譜線頻率間的關係，來解釋氫原子光譜，但是如果把這個理論推廣到氫原子以外的多電子原子時，便無法準確地預測原子的能階，因此最近數十年來 1.中性氧原子之電子組態為1s^22s^22p^4，若能再獲得2個電子，則可以成為1s^22s^22p^6的鈍氣電子組態，而金屬原子與氧原子相比，傾向於失去電子，因此，當金屬與氧結合成化合物時，氧原子容易獲得2個電子，所以會形成－2價。

2. 關於氧化合物的結構：氧原子的電子組態：1s²2s²2px²2py¹2pz¹，所以氧原子可視為擁有2個不成對的孤電子，也就是一個氧原子中具有2個自由基。

1.最常見是氧離子：O²⁻。

（電子組態同[Ne]）2.氧氣是2個氧原子用雙鍵相連接O=O。

3. 因此，需考慮其他可能的鍵結方式。

若將氧原子上的孤電子對與硫原子的3d空軌域進行pπ-dπ鍵結，如圖3之左圖所示，硫原子的形式電荷為零，這顯然是一個較佳的結構。

再者，與硫鍵結的四個氧原子條件皆同，以共振結構表示S-O的鍵結更合適，如圖3之 基态原子的电子组态_物理_自然科学_专业资料1310人阅读|1次下载基态原子的电子组态_物理_自然科学_专业资料。

基态原子的电子组态,基态原子电子组态写法,铍原子基态的电子组态,氧原子基态的电子组态和原子态,碳原子基态的电子组态,写出下列原子的 15/4/2012 ·我認為此問題違反社群指南聊天或爭嚷、成人內容、垃圾信、侮辱其他成員、顯示更多我認為此問題違反服務條款對未成年兒童有害、帶有暴力或脅迫意味、騷擾或侵犯隱私權、假冒或不實陳述、欺詐或網路釣魚、顯示更多  ·PDF檔案 10.7分子軌域組態形成的MO數目等於組合前的原子軌域數目。

鍵結軌域愈穩定，對應的反鍵結軌域愈不穩定。

電子填入MO時，依能階由低至高順序填入。

依庖立不相容，MO最多容納自旋相反2個電子。

當電子填入能階相同的軌域時，依罕德定則 11/9/2006 ·Q2：下列電子組態中既可是原子又可是陽離子或陰離子?{A}1s22s22p3{B}1s22s22p6{C}1s22s22p5{D}1s22s2Sol：就典型元素而言(IA族~VIIA族元素)，任何原子皆想形成八隅體之價電子組態，所以，當原子形成陽離子或陰離子時，其電子組態與鄰近之電子 16/5/2006 ·你是什麼學生，每個皆段的解答是不一樣的．組態的話，就IA一個，一直到VIII所以H一個，He2個（滿組態，鈍氣）－－最外軌域LI一個，氖8個以下類推，過渡元素也是照排再來，你可以發現每一橫列的數字差是固定的，所以可以用直排來算出 19/6/2015 ·高中化學_選修化學(上)_σ鍵與π鍵【莫斯利高中自然科教學網】–Duration:5:14.莫斯利國高中自然科學7,546views 作者:mental1010 使用元素週期表來找出電子組態在前幾個影片中我們解出了一些原子的電子排布這些原子的電子都在S與P亞層裏所以現在我們面對著這個明顯的問題我們還有D亞層我們現在來講講這個奇怪的形狀最終我們會談到F亞層它們有著十分奇異的形狀這些 (2)原子大小：原子半徑愈大(n值大)，外層電子距核愈遠，電子親和力放熱較小(3)電子組態：ⅡA、ⅤⅢA族之價電子組態依次為ns2、ns2np6，電子成對，故電子不易再增加至空軌域∴H>0‚ⅤA的N元素之價電子組態為2s22p3，由於電子雲對稱的安定性使 (2)原子大小：原子半徑愈大(n值大)，外層電子距核愈遠，電子親和力放熱較小(3)電子組態：ⅡA、ⅤⅢA族之價電子組態依次為ns2、ns2np6，電子成對，故電子不易再增加至空軌域∴H>0‚ⅤA的N元素之價電子組態為2s22p3，由於電子雲對稱的安定性使 請問各位化學高手今天小弟剛好碰到一個元素—-氧化鎢但是在電子組態方面遇到許多困難，下列是簡介鎢—–符號：W熔點：3,422C電子組態：[Xe]4f145d46s2原子序：74—–問題是這樣的一般熟知的鎢是以WO3化學組態存在的所以換算出來的W屬於+6價  ·PDF檔案 第8章元素的週期性12崑山科大材料工程系陽離子與陰離子的電子組態離子的電子組態寫法與中性原子相同，利用構築原理、庖立不相容原理及罕德定則將所有電子列出。

典型元素形成的離子之電子組態多數和鈍氣的電子組 氧原子的電子組態為1s22s22p4，氧離子（O2−）多了兩個電子，故其電子組態為1s22s22p6。

以氧化鋰（Li2O）為例，這是一個離子化合物，由2個鋰離子（Li+）與氧離子（O2−）以離子鍵結合，在這個化合物中，O的氧化數為−2。

2.  ·PDF檔案 第一列過渡金屬元素的電子組態過渡金屬元素的氧化價數‧過渡元素的氧化價數變化很大‧大部分的過渡元素都有許多不同的氧化價‧水的氧原子和氨的氮原子都是donoratom•配位基有兩個以上的原子提供電子對稱為螯合配位基可以取代•Metal 又稱電子組態。

是原子、離子或分子的電子狀態的一種標志。

按照量子力學的軌道近似法，原子、離子或分子中的每一個電子被認為各處于某自旋和軌道的狀態。

體系中全體電子所處的自旋和軌道的整體，構成了整個體系的電子構型。

中文名稱電子構型  ·PDF檔案 在原子中，電子並非循著一個固定的軌道環繞原子核作圓周運偟，而是以非傴快的速度在原子核一定範圍內運轉，而成為雲狀分佈(又稱電子雲)，無法精確測出其真正的位置與運偟的軌跡，但能預測最可能出現電子之空間，而電子出現機率最大的偤傁(或空間)稱之 以動畫說明原子電子組態的書寫格式，並以元素週期表原子序1～36的元素為例子，介紹電子組態填法及縮寫方式。

關鍵字：原子電子組態授權資訊：創用CC姓名標示-非商業性-相同方式分享3.0台灣資源類  ·PDF檔案 表一列出幾個碳原子激發態相對於基態的能量:表一.碳原子的幾個激發態StateEnergy(eV)2s22p23P0.002s22p21D1.262s22p21S2.682s12p35S4.182s22p13s11S7.48基態電子組態所對應的termsymbols能量的順序容易由Hund  ·PPT檔案 ·網頁檢視 1-4電子組態*TitlePowerPoint簡報Author01480Lastmodifiedbye00141CreatedDate7/13/20041:19:20AMDocumentpresentationformat如螢幕大小OthertitlesTimesNewRoman標楷體Arial新細明體WingdingsCalibri微軟正黑體BrushScriptMTMTExtra 原子中的电子排列–2-2原子中的電子排列電子在原子核外如何分佈？?電子在核外並非隨機分布，是以原子核為中心，由內向外分成若干殼層。

愈靠近原子核，電子受原子核作用力愈強  ·PDF檔案 8.原子或離子內的電子可以透過吸收或放射電磁波，在不同的能階間躍遷。

在1913年，波耳提出氫原子模型，成功的解釋了氫原子光譜。

假設氫原子的電子組態由5p1變為2s1時，放出的電磁波能量為E。

當氫原子的電子組態為3d1時，將此電子游離所需的能量  ·PDF檔案 域內的兩電子自旋方向相反(C)洪德定則：數個電子要填入同型軌域時，要先填半滿且電子自旋方向相反(D)氧的電子組態為1s22s22px12py12pz2(E)氧的電子組態為1s22s22px22py2時，稱為激發態。

8.請在下列原子、離子的基態電子組態中，選出 這是介紹原子的電子組態與元素週期表的內容頁面。

週期與能級關係元素週期表有7行，即7個週期。

從各元素原子的電子層結構可知，當主量子數n依次增加時，n每增加1個數值就增加一個新的電子層，週期表上就增加一個週期。

為什麼半滿軌域或全滿軌域的電子組態較穩定?從游離能的角度來看這個問題。

一般而言，同一層原子的最外層電子之平均束縛能量，隨原子序的增加而增加，所以原子的第一游離能(IonizationEnergy),A->A++e-,呈現出隨原子序向右增加而增大的現象(見圖  ·PPT檔案 ·網頁檢視 ChemicalBindingDept.Phys.,TunghaiUniv.93學年度第二學期‧生物物理施奇廷IonizationEnergyandAffinityIonizationEnergy（游離能）：將原子外的電子移至無窮遠處的最低能量ElectronAffinity（電子親和力）：ElectronegativityElectronegativityeN：為 然而，兩個原子也可以共同擁有兩對電子以便彼此都能滿足鈍氣的電子組態。

二氧化碳便是這種例子。

碳原子的價電子數為4，可分別提供二個電子給二個氧原子，而兩個氧原子，分別提供二個電子與碳結合，使三個原子都擁有八個價電子，這種二原子 (1)原子最外層的電子稱為價電子，是決定該元素化學性質重要的部分。

(2)由電子組態可清楚價電子的多寡，與元素的化學性質有極密切的關係。

(3)八隅體說：路易士認為各元素之原子，都有傾向於最外層成為8個電子  ·DOC檔案 ·網頁檢視 3.某中性原子之電子組態為ls22s22p53s1，則下列敘述何者錯誤?(A)此原子之原子序為10(B)此種組態並非最安定者(C)此原子應獲得能量，變為1s22s22p6組態(D)此原子的1s和2s軌域，均已填滿電子。

[64夜大]4.兩中性原子之電子組態分別為M:ls22s22p63s1 由於O2的基態是順磁的,以Lewis電子點式來描述,必需有兩個未成對電子,因此有很多種Lewis結構.例如1.單鍵的氧O-O,還剩10個電子,其中有四個電子對與兩個未成對電子,你可以排排看有幾種可能性.2.雙鍵的氧O=O,還剩8個 文章導覽 PreviousPostsamsungge1202NextPost待嫁十年豆瓣 Searchfor: Search 最新文章 法國航空行李 蕭皇后李密 暗黑破壞神1結局 附薦袋的正確寫法 自立自強日文