電子組態 - 科學Online - 國立臺灣大學

1~20號元素原子的核外電子組態與元素的性質(Electron Configuration and ... 在繪製某些分子或離子時，要決定移動哪一對孤對電子以形成雙或三鍵是困難 ... Thursday21stApril2022 21-Apr-2022 人工智慧 化學 物理 數學 生命科學 生命科學文章 植物圖鑑 地球科學 環境能源 科學繪圖 高瞻專區 第一期高瞻計畫 第二期高瞻計畫 第三期高瞻計畫 綠色奇蹟－中等學校探究課程發展計畫 關於我們 網站主選單 遞建原理(AufbauPrinciple) 國立臺灣大學化學系學士生張育唐/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯 遞建原理(AufbauPrinciple)指電子會優先填入低能量原子軌域。

遞建原理與包立不相容原理(PauliexclusionPrinciple)、洪德定則(Hund’sRule)為描述多電子原子的基態電子組態(ElectronicConfiguration)所遵循的三項原則。

繼續閱讀→ 1~20號元素原子的核外電子組態與元素的性質(ElectronConfigurationandTheCharactersofElementNo.1~No.20) 臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯 原子由質子、中子和電子組成，原子和中子組成了原子核，電子則圍繞在原子核的四周，但是如何去描述電子的行為，一直是對科學家的一大挑戰。

電子是很特別的微小粒子，海森堡(WernerHeisenberg,1901-1976)告訴我們像這麼小的粒子是具有波動性的，也就是說電子既是粒子也是波，兼具粒子與波動兩種性質。

繼續閱讀→ 電子殼層 (Electronshell) 高雄市立高雄高級中學化學科陳藝菁老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯 電子殼層大略可被視為電子環繞在原子核(atomnucleus) 外的軌道(orbit)。

每個殼層只能容納一定數量的電子，且每個殼層的電子都有其特定的能量範圍。

殼層的能量由內往外遞增，每一殼層必須完全填滿電子，其後的電子才能再填充至較外殼層。

最外面殼層的電子決定原子的化學性質。

繼續閱讀→ 路以士結構II（LewisstructureII） 高雄市立高雄高級中學化學科陳藝菁老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯 在繪製某些分子或離子時，要決定移動哪一對孤對電子以形成雙或三鍵是困難的；當分子由多個相同形式的原子環繞中心原子組成，或遇到多原子離子團時更是困難。

當一個物質能以兩種或多種結構被描繪出，這種分子結構被稱為共振結構（resonancestructure），而分子以共振混成體（hybrid）存在。

也就是說，分子被描繪出多個結構，並不表示它具有多種結構，或此物質在這些結構中平衡變動著，而是只有一個結構，其中的鍵都是等價的。

舉例來說，NO3–中O和N會形成一個雙鍵，但由於分子是對稱的，由哪個O與N形成雙鍵並不重要，因此會出現三個可能的共振結構。

繪製結構時，將可能的共振結構都繪出，並以雙箭頭符號分開它們，或以虛線呈現非定域化的鍵結。

繼續閱讀→ 路以士結構I（LewisstructureI） 高雄市立高雄高級中學化學科陳藝菁老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯 路以士結構（Lewisstructures）也被稱為路以士點圖（Lewis-dotdiagrams）、電子點圖（Electron-dotdiagrams）或電子點結構（Electron-dotstructures），用以表示分子中的原子鍵結及可能存在的孤對電子。

路以士結構能用以描繪共價鍵結分子和配位化合物（coordinationcompounds）。

1916年，路以士（GilbertN.Lewis）於「原子與分子」（TheAtomandtheMolecule）的文章中，開始使用這種圖示法。

路以士結構與電子點圖相似，但路以士結構是以線表示原子間的共用電子對，以電子點表示孤對電子，當共用電子為一對時以單線表示，兩對時以雙線表示…。

路以士結構顯示出分子結構中毎一個原子的相對位置，原子間以線連結（也可用一對點表示），多出來的孤對電子則以一對、一對的點形式畫在原子旁。

繼續閱讀→ 價電子（ValenceElectron）高雄市… 繼續閱讀→ 過渡金屬的電子躍遷之選擇律 (SelectionRule) 國立臺灣師範大學化學研究所方成瑋碩士生/國立臺灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯 吸收譜帶之相對強度被一系列選擇律支配。

在基態和激發態電子狀態之對稱與自旋多重性基礎上，這法則中之兩條可表示如下： 繼續閱讀→ 洪德定則(Hund’sRule) 國立中山大學董騰元教授責任編輯 洪德定則是1925年由德國物理學家弗萊德里希•洪德（FriedrichHund）所提出的。

其主要內容有以下三點：（第3點於1927年附加） 1.在已確定的電子組態(electronconfiguration)中,有最大多重性(multiplicity)者（最大S值），則有最低的能量。

【S為總自旋量子數(thetotalspinangularmomentum)】 繼續閱讀→ 電子組態(Electronconfiguration) 國立中山大學化學系董騰元教授責任編輯 電子組態(electronconfiguration)是指電子在原子、分子或其他物理結構中的每一層電子殼層中的排列順序及排列形態。

簡單地說，就是電子佔有軌域(orbital)的分布狀況。

電子同時具有波動性和粒子性的本質，它必須遵守量子力學(Quantummechanics)，而不是一般的古典物理學。

電子能夠以一個光子(photon)的形式從一個軌域能階(energylevel)移到另一個軌域能階並且發射(emission)或吸收(absorption)一個量子(quantum)的能量；由於包立不相容原理(Pauliexclusionprinciple)，沒有兩個以上的電子可以存在於某個原子軌域，因此，一個電子只可激發(excitation)或鬆弛(relaxation)到另一個有空缺位置的軌域。

繼續閱讀→ 包立不相容原理(Pauliexclusion… 繼續閱讀→ 站方公告 讀者您好，如對文章有任何提問，敬請於文章下方留言，我們會聯繫作者或責任編輯回覆您！謝謝您的耐心。

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